calculate ionization energy of hydrogen

수소 원자의 이온화 에너지

수소 원자에서 전자의 제거는

전자를 n = ∞를 가진 보어 궤도로 올리는 것을 의미한다.

여기에 기초하여, 수소의 이온화 에너지를

(a) J/원자, (b) kJ/mol로 계산하시오.

The removal of an electron from the hydrogen atom

corresponds to raising the electron to the Bohr orbit that has n=∞.

On the basis of this statement,

calculate the ionization energy of hydrogen in units of

(a) joules per atom and (b) kilojoules per mole.

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ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 )

= (2.18×10^(-18) J) (1/1^2 – 1/∞^2)

= 2.18×10^(-18) J

= 2.18×10^(-18) J/atom

---> joules per atom

---> 수소 원자 1개의 전자를 떼어내는데 필요한 에너지

(2.18×10^(-18) J/atom) (6.022×10^23 atoms / 1 mol)

= (2.18×10^(-18)) (6.022×10^23)

= 1.31×10^6 J/mol

= 1.31×10^3 kJ/mol

---> kilojoules per mole

---> 수소 원자 1 mol의 전자를 떼어내는데 필요한 에너지

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7187 ] 수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=1 to n=∞

[키워드] 수소 원자의 이온화 에너지 기준