wavelength of light required to break Br2 bond

브로민 원자간의 화학 결합을 깨는데 필요한 빛의 파장

Br2에서 브로민 원자 사이에 화학 결합이 형성될 때,

형성되는 Br2 1 mol당 192 kJ이 방출됨이 밝혀졌다.

브로민 원자간의 화학 결합을 깨는데 필요한 빛의 파장은 얼마인가?

It has been found that when the chemical bond

between bromine atoms in Br2 is formed,

192 kJ is released per mole of Br2 formed.

What is the wavelength of light that would be required

to break chemical bonds between bromine atoms?

A minimum energy of 192 kJ/mol is required

to break the bromine-bromine bond in Br2.

What is the longest wavelength of radiation

that possesses the necessary energy to break the bond?

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(192 kJ/mol) × (1 mol / 6.022×10^23 개)

= 3.19×10^(-22) kJ/개

= 3.19×10^(-19) J/개

---> Br–Br 결합 1개 깨는데 필요한 에너지

E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 )

λ = hc / E

= (6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s) / (3.19×10^(-19) J)

= 6.23×10^(-7) m

6.23×10^(-7) m × (10^9 nm / 1 m)

= 623 nm

답: 623 nm

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18043 ] F2 bond energy 155 kJ/mol break bond a molecule

[키워드] Br2 결합을 깨는데 필요한 빛의 파장 기준