C2H5OH gasoline ΔH_f° = –277.63 kJ/mol 1 gallon

For ethanol, C2H5OH, which is mixed with gasoline

to make the fuel gasohol, ΔH_f° = –277.63 kJ/mol.

Calculate the number of kJ released

when exactly 1 gallon(s) of ethanol is burned completely.

The density of ethanol is 0.787 g cm^-3.

에탄올 1갤런이 완전히 연소하였을 때

방출되는 kJ의 양을 계산하시오.

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[참고] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

> C2H5OH(l)의 ΔH°_f = –277.63 kJ/mol

> CO2(g)의 ΔH°_f = –393.5 kJ/mol

> H2O(l)의 ΔH°_f = –285.8 kJ/mol

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [2(–393.5) + 3(–285.8)] – [(–277.63) + 3(0)]

= –1366.8 kJ/mol

[참고] 각자의 교재에 나오는 ΔH°_f 값인지 확인할 것.

1 gal = 3.785412 L 이고,

C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

에탄올 1갤런의 몰수를 계산하면,

(3.785412 L) (1000 mL / 1 L) (0.787 g/mL) (1 mol / 46.07 g)

= (3.785412) (1000) (0.787) (1 / 46.07)

= 64.665 mol

64.665 mol × (–1366.8 kJ/mol)

= –88384 kJ

답: –88384 kJ

[키워드] 에탄올 연소열 계산 기준, 에탄올 연소열 기준