sucrose C12H22O11 –2230 kJ/mol 2 oz 56.8 g

sucrose C12H22O11 –2230 kJ/mol 2 oz 56.8 g

The reaction for the metabolism of sucrose, C12H22O11, is the same

as for its combustion in oxygen to yield CO2(g) and H2O(l).

The standard heat of formation of sucrose is –2230 kJ mol^-1.

Use the data in Table 6.2 to compute the amount of energy (in kJ)

released by metabolizing 2 oz (56.8 g) of sucrose.

2 oz (56.8 g)의 슈크로스가 물질 대사를 할 때

방출되는 에너지의 양(kJ 단위로)을 추정하시오.

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[참고] 슈크로스 연소열 계산

[ https://ywpop.tistory.com/22303 ]

C12H22O11 연소 반응식

C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l)

ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [12(–393.509) + 11(–285.83)] – [(–2230) + 12(0)]

= –5636.238 kJ/mol

[참고] 각자의 교재에 나오는 ΔH°_f 값인지 확인할 것.

C12H22O11의 몰질량 = 342.2965 ≒ 342.30 g/mol 이므로,

56.8 g / (342.30 g/mol) = 0.165936 mol

0.165936 mol × (–5636.238 kJ/mol)

= –935.255 kJ

답: –935 kJ

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