2H2 + O2 → 2H2O. 10 g H2 + 32 g O2 반응. 몰수비로 계산

2H2 + O2 → 2H2O. 10 g H2 + 32 g O2 반응. 몰수비로 계산

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10 g H2의 몰수

= 10 g / (2 g/mol) = 5 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

32 g O2의 몰수

= 32 g / (32 g/mol) = 1 mol O2

화학 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

5 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = 5 mol : ? mol

? = 5 / 2 = 2.5 mol O2

---> O2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> O2 = 한계 반응물, H2 = 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

1 mol O2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

H2 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 1 mol

? = 2 mol H2

2 mol H2와 1 mol O2가 반응해서, 2 mol H2O가 생성됨.

---> 2 mol H2O × (18 g/mol) = 36 g H2O

반응 후,

한계 반응물인 O2의 몰수(질량) = 0 mol = 0 g

과잉 반응물인 H2의 몰수(질량) = 5 – 2 = 3 mol = 6 g

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/2h2-o2-2h2o-10-g-h2-32-g-o2.html ]

2H2 + O2 → 2H2O. 10 g H2 + 32 g O2 반응. 질량비로 계산

[키워드] 2H2 + O2 → 2H2O 기준