25.00 g sample orange 6.64 g K, 8.84 g Cr, 9.52 g O

A 25.00 g sample of an orange compound contains

6.64 g of potassium, 8.84 g of chromium and 9.52 g of oxygen.

a. Find the simplest formula of the compound.

b. Name the compound formed.

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[참고] 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/64 ]

a. Find the simplest formula of the compound.

[참고] 6.64 + 8.84 + 9.52 = 25.00 g

> K의 몰질량 = 39.10 g/mol

> Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol

> O의 몰질량 = 16.00 g/mol

[1] 각 성분의 몰수 계산

> K의 몰수 = 6.64 g / (39.10 g/mol) = 0.1698 mol

> Cr의 몰수 = 8.84 / 52.00 = 0.17 mol

> O의 몰수 = 9.52 / 16.00 = 0.595 mol

[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산

K : Cr : O = 0.1698 : 0.17 : 0.595

= 0.1698/0.1698 : 0.17/0.1698 : 0.595/0.1698

= 1 : 1 : 3.5

= 2 : 2 : 7

---> 실험식 = K2 Cr2 O7

---> 실험식 = K2Cr2O7

b. Name the compound formed.

> Potassium dichromate

> 다이크로뮴산 칼륨

> 다이크로뮴산 포타슘

> 중크로뮴산 칼륨

[키워드] 실험식 기준, 원소분석 기준