500 mL 플라스크 4 g N2O4 50℃ 해리 평형 전압 3.63 atm

500 mL 플라스크에 4 g의 N2O4를 넣고

50℃에서 해리시켜 평형에 도달하였을 때

전압이 3.63 atm이었다.

이때 해리도는 약 몇 %인가?

(단, 반응식은 N2O4 → 2NO2 이다.)

500mL 플라스크에 4g 의 N2O4 를 넣고 50℃에서 해리시켜 평형에 도달하였을 때 전압이 3.63atm 이었다. 이때 해리도는 약 몇 % 인가? (단, 반응식은 N2O4 → 2NO2 이다.)

① 27.5

② 37.5

③ 47.5

④ 57.5

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기체 평형

> N2O4의 몰질량 = 92.01 g/mol

PV = nRT 로부터,

해리 전, 즉 N2O4의 초기 압력을 계산하면,

P = nRT / V

= (4 / 92.01) (0.08206) (273.15 + 50) / (0.500)

= 2.3056 ≒ 2.31 atm

ICE 도표를 작성하면,

........................... N2O4(g) . ⇌ . 2NO2(g)

초기(atm): . 2.31 ........................ 0

변화(atm): . –x .......................... +2x

평형(atm): . 2.31–x .................. 2x

평형에서 전압 = 3.63 atm 이므로,

(2.31–x) + 2x = 3.63

x = 3.63 – 2.31 = 1.32 atm

---> N2O4는 이만큼 해리됨.

해리도(%)

= (1.32 / 2.31) × 100

= 57.14%

답: ④ 57.5

[키워드] 해리도 기준, 화학 평형