다니엘 전지에 대한 설명. 갈비니 전지에 대한 설명

갈바니 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?

① 이온화 경향이 큰 금속을 산화 전극으로 사용한다.

② 염다리는 각 전극 쪽의 용액 속의 이온 불균형을 해소시켜준다.

③ 각 전극에서 이온이 나오기 때문에 전해질 용액은 필요하지 않다.

④ 환원 전극에서는 반대쪽에서 전자가 이동해

용액 속 금속으로 전달되어 금속이 석출된다.

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[ 그림 출처 Wikimedia ] A common example of a galvanic cell.

전자(e^-)는 전선을 통해 아연(Zn) 전극에서 구리(Cu) 전극으로 이동한다.

( 참고: 전기화학 전지 https://ywpop.tistory.com/2820 )

① 이온화 경향이 큰 금속을 산화 전극으로 사용한다.

> 이온화 경향: Zn > Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

② 염다리는 각 전극 쪽의 용액 속의 이온 불균형을 해소시켜준다.

③ 각 전극에서 이온이 나오기 때문에 전해질 용액은 필요하지 않다.

---> 이온이 이동하는데 전해질 용액이 필요하다.

---> 전자(e^-)가 전선(도선)을 통해 이동하듯이,

이온은 전해질 용액을 통해 이동한다.

④ 환원 전극에서는 반대쪽에서 전자가 이동해

용액 속 금속으로 전달되어 금속이 석출된다.

> 산화: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ... E°_red = –0.76 V

> 환원: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E°_red = +0.34 V

> 전체: Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

답: ③ 각 전극에서 이온이 나오기 때문에 전해질 용액은 필요하지 않다.

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