0℃ 1 atm 100 L 헬륨 밀폐 용기 100℃ 가열 ΔH(cal)

0℃ 1 atm 100 L 헬륨 밀폐 용기 100℃ 가열 ΔH(cal)

 

 

0℃, 1 atm인 상태에 있는 100 L의 헬륨을

밀폐된 용기에서 100℃로 가열하였을 때

ΔH를 구하면 약 몇 cal인가?

(단, 헬륨은 Cv = (3/2)R 인 이상기체로 가정하고,

기체상수 R = 1.987 cal/mol•K 이다.)

 

 

0℃, 1atm 인 상태에 있는 100L 의 헬륨을 밀폐된 용기에서 100℃로 가열하였을 때 ΔH를 구하면 약 몇 cal 인가? (단, 헬륨은 인 이상기체로 가정하고, 기체상수 R=1.987cal/mol·K 이다.)

① 1477

② 1772

③ 2018

④ 2216

 

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Cp – Cv = R 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23367 )

 

Cp = R + Cv

= R + (3/2)R

= (5/2)R

 

 

 

0℃, 1 atm에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

100 L × (1 mol / 22.4 L)

= 100/22.4 mol He

 

 

 

ΔH = n Cp ΔT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 )

 

= (100/22.4 mol) (5/2) (1.987 cal/mol•K) (100 K)

= (100/22.4) (5/2) (1.987) (100)

= 2217.6 cal

 

 

 

답: ④ 2216

 

 

 

 

[키워드] 엔탈피 계산 기준, 엔탈피 기준