1.1 mol CH3COOH 용액 0.9 L + 1 M NaOH 용액 0.1 L pH
CH3COOH + NaOH 완충용액의 pH
단, 두 용액을 합친 전체 용액의 부피는 1.0 L 이고,
아세트산의 pKa = 4.74 이다.
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NaOH의 몰수
= (1 mol/L) (0.1 L) = 0.1 mol NaOH
산-염기 반응식
CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O
---> 가한 NaOH의 몰수만큼,
CH3COOH의 몰수 감소(소모),
CH3COO^-의 몰수 증가(생성).
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 4.74 + log(0.1 / 1.0)
= 3.74
답: pH = 3.74
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/19315 ] 당량점 이전. 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH
[키워드] 아세트산 완충용액 기준, CH3COOH 완충용액 기준, CH3COOH + NaOH 완충용액 기준, 수용액 평형의 다른 관점
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