습윤 연소가스량. 메탄 1 Sm3 공기과잉계수 1.2 완전연소

메탄 1 Sm3를 공기과잉계수 1.2로 완전연소시킬 경우

습윤 연소가스량(Sm3)은?

47. 메탄 1Sm3 를 공기과잉계수 1.2로 완전연소시킬 경우 습윤 연소가스량(Sm3)은?

① 약 10.2

② 약 12.4

③ 약 14.5

④ 약 16.7

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> 수증기를 포함하는 연소가스량

> 습연소가스량 = 실제연소공기량 – 이론O2량 + 이론CO2량 + 이론H2O량

메탄 연소 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

연소 반응식에서 메탄(CH4)의 계수 = 1 이고,

연소시킨 메탄의 양 = 1 Sm3 이므로,

연소 반응식의 계수 = 각 순물질의 이론량

공기 중 산소(O2)의 부피비 = 21% 이므로,

이론연소공기량 = 이론O2량 / 21%

= 2 / (21/100)

= 9.5238 Sm3

실제연소공기량 = 이론연소공기량 × 공기비(m)

= 이론연소공기량 × 공기과잉계수

= 9.5238 × 1.2

= 11.42856 Sm3

습연소가스량 = 실제연소공기량 – 이론O2량 + 이론CO2량 + 이론H2O량

= 11.42856 – 2 + 1 + 2

= 12.42856 Sm3

답: ② 약 12.4

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17153 ]

프로판가스 1 Sm3를 공기과잉계수 1.1의 공기로 완전연소시켰을 때 습연소가스량은 약 몇 Sm3 인가?

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