NaOH 수용액 1000 mL 중화하는데 2.5 N HCl 80 mL 소요

어떤 NaOH 수용액 1000 mL를 중화하는데

2.5 N의 HCl 80 mL가 소요되었다.

중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음

얻을 수 있는 고체의 양은 약 몇 g인가?

(단, 원자량은 Na 23, O 16, Cl 35.45, H 1이다.)

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어떤 NaOH 수용액 1000 mL를 중화하는데

2.5 N의 HCl 80 mL가 소요되었다.

---> NaOH의 양(몰수) = HCl의 양(몰수)

---> NaOH의 농도를 굳이 계산할 필요가 없다.

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

2.5 N HCl = 2.5 M HCl

2.5 M HCl 용액 80 mL에 들어있는

HCl의 몰수를 계산하면,

(2.5 mol/L) (80/1000 L)

= 0.2 mol

산-염기 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

중화한 것을 끓여서 물을 완전히 증발시킨 다음

얻을 수 있는 고체 = NaCl

HCl : NaCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 NaCl의 몰수 = 0.2 mol

(즉, 반응한 HCl의 몰수만큼, NaCl이 생성된다.)

NaCl의 몰질량 = 23 + 35.45 = 58.45 g/mol 이므로,

0.2 mol NaCl의 질량을 계산하면,

0.2 mol × (58.45 g/mol)

= 11.69 g

답: 약 12 g

[키워드] HCl + NaOH 반응 기준