염화수소 0.7% 배출가스 3000 Sm3/hr 수산화칼슘 이용 염화수소 제거

부피비로 염화수소 0.7%인 배출가스 3000 Sm3/hr를

수산화칼슘으로 처리하여 염화수소를 완전히 제거하기 위한

수산화칼슘의 시간당 필요량은? (단, Ca: 40)

46. 부피비로 염화수소 0.7%인 배출가스 3000Sm3/hr를 수산화칼슘으로 처리하여 염화수소를 완전히 제거하기 위한 수산화칼슘의 시간당 필요량은? (단, Ca:40 )

① 약 20 kg

② 약 25 kg

③ 약 30 kg

④ 약 35 kg

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[참고] Sm3

[ https://ywpop.tistory.com/6441 ]

굴뚝 배출가스에 들어있는

염화수소의 부피를 계산하면,

3000 m3 × (0.7/100)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

= 21 m3

= 21000 L

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

염화수소의 몰수를 계산하면,

21000 L × (1 mol / 22.4 L)

= 937.5 mol

염화수소 제거(중화) 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

937.5 mol HCl과 반응하는

Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 937.5 mol : ? mol

? = 937.5 / 2 = 468.75 mol

Ca(OH)2의 몰질량 = 74 g/mol 이므로,

468.75 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

468.75 mol × (74 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 34687.5 g

= 34.687.5 kg

답: ④ 약 35 kg

[계산 공식] HCl 제거에 필요한 Ca(OH)2의 질량(kg)

= 배출가스(Sm3) × (HCl농도(%)/100) × 1.6518

= 3000 × (0.7/100) × 1.6518

= 34.6878 kg

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471635 ]

염소농도 0.2%인 굴뚝 배출가스 3000 Sm3/hr를

수산화칼슘 용액을 이용하여 염소를 제거하고자 할 때,

이론적으로 필요한 시간당 수산화칼슘의 양은?

[키워드] 수산화칼슘으로 염화수소 제거 기준, Ca(OH)2로 HCl 제거 기준, HCl + Ca(OH)2 반응 기준, 수산화칼슘으로 염화수소 제거 사전, Ca(OH)2로 HCl 제거 사전, HCl + Ca(OH)2 반응 사전

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