비중 1.84, 농도 74.6% (Wt)인 황산의 규정농도

77. 비중 1.84, 농도 74.6% (Wt)인 황산의 규정농도는?

① 9 N

② 18 N

③ 28 N

④ 36 N

74.6% H2SO4 용액

= (74.6 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100

( 참고: 질량백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 )

---> 100 g 용액 속에

용질인 H2SO4가 74.6 g 들어있다.

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

74.6 g H2SO4의 eq수를 계산하면,

(74.6 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol)

= (74.6) (1 / 98) (2)

= 1.52245 eq

용액의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.84 g/mL)

= 54.347826 mL

= 54.347826/1000 L

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

= 1.52245 eq / (54.347826/1000 L)

= 28.01308 eq/L

= 28.01308 N

답: ③ 28 N

[키워드] 황산의 노르말농도 기준, H2SO4의 노르말농도 기준, 황산의 노르말농도 사전, H2SO4의 노르말농도 사전