부탄 에탄 혼합가스 1 Sm3 완전연소 탄산가스 3.3 Sm3

부탄과 에탄의 혼합가스 1 Sm3를 완전연소 시킨 결과

배기가스 중 탄산가스의 생성량이 3.3 Sm3이었다면

혼합가스 중의 부탄과 에탄의 mol비(에탄/부탄)는?

37. 부탄과 에탄의 혼합가스 1Sm3를 완전연소 시킨 결과 배기가스 중 탄산가스의 생성량이 3.3Sm3이었다면 혼합가스 중의 부탄과 에탄의 mol비 (에탄/부탄)는?

① 2.19

② 1.86

③ 0.54

④ 0.46

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에탄 연소 반응식

C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O

1 mol C2H6 연소 → 2 mol CO2 생성.

부탄 연소 반응식

C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O

1 mol C4H10 연소 → 4 mol CO2 생성.

기체의 경우, mol비 = 부피비.

혼합가스의 부피 = 1 Sm3 이므로,

에탄의 부피 = x 라 두면,

부탄의 부피 = (1 – x)

총 CO2 부피

= 2x + 4(1 – x)

= 2x + 4 – 4x

= 4 – 2x

4 – 2x = 3.3 이므로,

2x = 4 – 3.3 = 0.7

x = 0.7 / 2

= 0.35

에탄 / 부탄

= 0.35 / (1 – 0.35)

= 0.53846

답: ③ 0.54

[키워드] 부탄과 에탄의 mol비 기준