HF 3000 ppm, SiF4 1500 ppm 가스 22400 Sm3 물에 흡수 규불산 회수

HF 3000 ppm, SiF4 1500 ppm 가스 22400 Sm3 물에 흡수 규불산 회수

HF 3000 ppm, SiF4 1500 ppm 들어있는 가스를

시간당 22400 Sm3씩 물에 흡수시켜 규불산을 회수하려고 한다.

이론적으로 회수할 수 있는 규불산의 양은? (단, 흡수율은 100%)

43. HF 3000ppm , SiF4 1500ppm 들어있는 가스를 시간당 22400Sm3씩 물에 흡수시켜 규불산을 회수하려고 한다. 이론적으로 회수할 수 있는 규불산의 양은? (단, 흡수율은 100%)

① 67.2 Sm3/h

② 1.5 kgmol/h

③ 3.0 kgmol/h

④ 22.4 Sm3/h

22400 Sm3 가스에 들어있는

HF의 몰수와 SiF4의 몰수를 계산해보자.

용질 질량 = ppm × 용액 질량 / 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

용질의 양 = 용액의 양 × (ppm / 10^6)

22400 Sm3 × (3000 / 10^6)

= 67.2 Sm3 HF

1 m3 = 1000 L 이고,

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

67.2 m3 × (1000 L / 1 m3) × (1 mol / 22.4 L)

= 67.2 × (1000) × (1 / 22.4)

= 3000 mol HF

= 3 kmol HF

22400 Sm3 × (1500 / 10^6)

= 33.6 Sm3 SiF4

33.6 × (1000) × (1 / 22.4)

= 1500 mol SiF4

= 1.5 kmol SiF4

규불산 생성 반응식

SiF4 + 2HF → H2SiF6

SiF4 : HF : H2SiF6 = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

가령, 1 mol SiF4와 2 mol HF가 반응하면,

1 mol H2SiF6가 생성된다.

따라서

1.5 kmol SiF4와 3 kmol HF가 반응하면,

1.5 kmol H2SiF6가 생성된다.

1.5 kmol = 1.5 kgmol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9008 )

답: ② 1.5 kgmol/h

[키워드] 규불산 기준, H2SiF6 기준, 규불산 사전, H2SiF6 dic, kgmol dic