redox 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 4KOH + 2Cr2O3 + 3SO2

2K2Cr2O7(aq) + 2H2O(l) + 3S(s) → 4KOH(aq) + 2Cr2O3(s) + 3SO2(g)

K2Cr2O7 1 mol이 반응할 때

이동한 전자의 mol수는?

환원 반응

K2Cr2O7 → Cr2O3

> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, K2Cr2O7은 환원됨.

> 감소한 산화수 = 3 = 이동한 전자 수

> Cr 1 mol당 3 mol 전자가 이동

K2Cr2O7 : Cr = 1 : 2 개수비(= 몰수비) 이므로,

K2Cr2O7 1 mol이 환원될 때

이동한 전자의 mol수

= 2 × 3 mol

= 6 mol

답: 6 mol

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redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic)

음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2-

3CH3CH2OH(aq) + 8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) → 3CH3CHO(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l)

Cr2O7^2- 2 mol이 반응할 때 이동한 전자의 mol수는?

[키워드] redox 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S, redox K2Cr2O7 → Cr2O3