르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ

다음은 오염화 인(PCl5)의 분해 반응을

열화학 반응식으로 나타낸 것이다.

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ... ΔH = 88 kJ

이 반응이 평형 상태에 있을 때

평형이 역반응 쪽으로 이동할 때를

<보기>에서 모두 골라 보자.

<보기>

가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때

나. 반응 용기의 부피를 줄일 때

다. 온도를 높일 때

가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때

> 생성물 추가(증가)이므로,

역반응.

나. 반응 용기의 부피를 줄일 때

> “부피 감소 = 압력 증가”이므로,

기체 몰수가 감소하는 방향 = 역반응.

다. 온도를 높일 때

> ΔH가 양수, 즉 흡열 반응이므로,

열은 반응물이고, 따라서

“온도 증가 = 반응물 추가(증가)”이므로,

정반응.

답: 가, 나

[키워드] PCl5 르 샤틀리에 기준