유리관에 네온(Ne) 기체와 질소(N2) 기체가 들어 있다

유리관에 네온(Ne) 기체와 질소(N2) 기체가 들어 있다

일정한 온도에서 그림과 같은 유리관에 네온(Ne) 기체와 질소(N2) 기체가 들어 있다. 꼭지를 열기 전 각 기체의 부분 압력과, 꼭지를 열고 난 다음 충분한 시간이 흘렀을 때 혼합 기체의 전체 압력을 각각 구하시오. (단, 대기압은 760 mmHg이고, 연결된 유리관의 부피는 무시하며, 유리관의 끝은 열려 있다.)

[혼합 전]

> Ne의 압력

= 760 – 380

= 380 mmHg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8343 )

(380 mmHg) (1 atm / 760 mmHg)

= 0.5 atm

> N2의 압력

= 760 + 190

= 950 mmHg

950 / 760

= 1.25 atm

[혼합 후]

> 전체 부피 = 2 L

P1V1 = P2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )

P2 = P1V1 / V2

V2 = 2 L 이므로,

> Ne의 압력(P2)

= P1V1 / V2

= 0.5 × 1 / 2

= 0.25 atm

> N2의 압력(P2)

= 1.25 × 1 / 2

= 0.625 atm

> 전체 압력

= 0.25 + 0.625

= 0.875 atm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

[키워드] 돌턴의 분압법칙 기준