식초의 몰농도. 희석액 적정에 0.1 M NaOH 20.37 mL 소비

식초 10 mL와 증류수 40 mL를 혼합하여 1차 희석액을 만들고,

1차 희석액 10 mL와 증류수 30 mL를 혼합하여 2차 희석액을 만들었다.

2차 희석액 적정에 0.1 M NaOH 용액 20.37 mL가 소비되었다면,

식초의 몰농도는 얼마인가?

적정에 소비된 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (20.37/1000 L)

= 0.002037 mol

“식초 = 아세트산 수용액” 이고,

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

NaOH의 몰수 = CH3COOH의 몰수

= 0.002037 mol

---> 2차 희석액에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= 1차 희석액 10 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

1차 희석액의 몰농도

= 0.002037 mol / (10/1000 L)

= 0.2037 M

묽힘법칙, M1V1 = M2V2 로,

식초의 몰농도(M1)를 계산하면,

M1 = M2V2 / V1

= (0.2037 M) (50 mL) / (10 mL)

= (0.2037) (50) / (10)

= 1.0185 M

≒ 1.02 M

답: 1.02 M

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희석배수로 식초의 몰농도 계산

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6% 식초의 몰농도

[키워드] 식초의 몰농도 기준