산업폐수 중화 NaOH 0.1% 용액 30 mL 0.1% Ca(OH)2 대체

산업폐수 중화 NaOH 0.1% 용액 30 mL 0.1% Ca(OH)2 대체



어떤 산업폐수를 중화 처리하는데

NaOH 0.1% 용액 30 mL가 필요하였다.

이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?



22. 어떤 산업폐수를 중화처리하는데 NaOH 0.1% 용액 30mL가 필요하였다. 이를 0.1% Ca(OH)2 로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가? (단, Ca 원자량:40)

① 15

② 28

③ 32

④ 37



> NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol

> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol



산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

---> H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응



( 각 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정. )

산성폐수 중화에 소비된

0.1% NaOH 용액 30 mL(= 30 g)에 들어있는

NaOH의 몰수를 계산하면,

> 30 g 용액 × (0.1/100) = 0.03 g NaOH

> 0.03 g / (40 g/mol) = 0.00075 mol NaOH



NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)


NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수 = 0.00075 mol



Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)


Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉, 1 mol Ca(OH)2는 2 mol OH^-를 내놓으므로,

필요한 Ca(OH)2의 몰수는 NaOH의 몰수의 1/2.

0.00075 / 2 = 0.000375 mol Ca(OH)2



0.000375 mol Ca(OH)2를 포함하는

0.1% Ca(OH)2 용액의 질량을 계산하면,

> 0.000375 mol × (74 g/mol) = 0.02775 g Ca(OH)2

> 0.02775 g / (0.1/100) = 27.75 g 용액



답: ② 28




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어떤 산업폐수를 중화처리하는데

NaOH 0.1% 용액 40 mL가 필요하였다.

이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?



폐수 중화에 NaOH를 Ca(OH)2로 대체


[키워드] NaOH를 Ca(OH)2로 대체 기준



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