산업폐수 중화 NaOH 0.1% 용액 30 mL 0.1% Ca(OH)2 대체
어떤 산업폐수를 중화 처리하는데
NaOH 0.1% 용액 30 mL가 필요하였다.
이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?
22. 어떤 산업폐수를 중화처리하는데 NaOH 0.1% 용액 30mL가 필요하였다. 이를 0.1% Ca(OH)2 로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가? (단, Ca 원자량:40)
① 15
② 28
③ 32
④ 37
> NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol
> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol
산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
---> H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응
( 각 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정. )
산성폐수 중화에 소비된
0.1% NaOH 용액 30 mL(= 30 g)에 들어있는
NaOH의 몰수를 계산하면,
> 30 g 용액 × (0.1/100) = 0.03 g NaOH
> 0.03 g / (40 g/mol) = 0.00075 mol NaOH
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수 = 0.00075 mol
Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)
Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
즉, 1 mol Ca(OH)2는 2 mol OH^-를 내놓으므로,
필요한 Ca(OH)2의 몰수는 NaOH의 몰수의 1/2.
0.00075 / 2 = 0.000375 mol Ca(OH)2
0.000375 mol Ca(OH)2를 포함하는
0.1% Ca(OH)2 용액의 질량을 계산하면,
> 0.000375 mol × (74 g/mol) = 0.02775 g Ca(OH)2
> 0.02775 g / (0.1/100) = 27.75 g 용액
답: ② 28
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19569 ]
어떤 산업폐수를 중화처리하는데
NaOH 0.1% 용액 40 mL가 필요하였다.
이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?
[키워드] NaOH를 Ca(OH)2로 대체 기준
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