Ca(OH)2 1480 mg/L 용액의 pH

5. Ca(OH)2 1,480mg/L 용액의 pH는?

(단, Ca(OH)2의 분자량은 74 이고 완전해리 한다.)

① 약 12.0

② 약 12.3

③ 약 12.6

④ 약 12.9

1480 mg/L = 1.48 g/L

Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로,

1.48 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

1.48 g / (74 g/mol) = 0.02 mol Ca(OH)2

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.02 mol / 1 L

= 0.02 mol/L

= 0.02 M Ca(OH)2

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[OH^-] = 2[Ca(OH)2]

= 2 × 0.02 = 0.04 M

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.04) = 1.4

pH = 14 – pOH

= 14 – 1.4 = 12.6

답: ③ 약 12.6

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500 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH

[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준