물 500 mL에 NaOH 0.1 g을 용해시킨 용액의 pH는

11. 물 500mL에 NaOH 0.1g을 용해시킨

용액의 pH는 얼마인가?

① 11.0

② 11.3

③ 11.4

④ 11.7

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

NaOH 0.1 g의 몰수를 계산하면,

0.1 g / (40 g/mol) = 0.0025 mol NaOH

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0025 mol / (500/1000 L)

= 0.005 mol/L

= 0.005 M

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.005 M

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.005) = 2.3

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.3 = 11.7

답: ④ 11.7

[공식] NaOH 용액의 pH

pH = 14 + log[NaOH 질량(g) / 40 / 용액 부피(L)]

= 14 + log[0.1 / 40 / (500/1000)] = 11.7

물 1 L에 NaOH를 0.4 g 녹인 용액의 pH

물 1 L에 NaOH 0.4 g을 용해시킨 용액의 pH는 얼마인가?

[키워드] NaOH 용액의 pH 기준, NaOH 용액의 pH dic