NO 10.13 kPa, Cl2 20.27 kPa, NOCl 35.46 kPa 500.0 K

NO 10.13 kPa, Cl2 20.27 kPa, NOCl 35.46 kPa 500.0 K

온도 550 K에서 다음 평형이 이루어졌다.

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)

평형 혼합물에서 세 기체의 부분 압력은

NO가 10.13 kPa, Cl2가 20.27 kPa, NOCl이 35.46 kPa이다.

a) 500.0 K에서 이 반응의 Kp를 계산하시오.

b) 반응 용기의 부피가 5.00 L라고 하고,

이 온도에서의 K를 구하시오.

The equilibrium 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) is established at 550 K.

An equilibrium mixture of the three gases has partial pressures of

10.13 kPa, 20.27 kPa, and 35.46 kPa for NO, Cl2, and NOCl, respectively.

a) Calculate Kp for this reaction at 500.0 K.

b) If the vessel has a volume of 5.00 L, calculate Kc at this temperature.

Kp = (P_NOCl)^2 / [(P_NO)^2 (P_Cl2)]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

= (35.46)^2 / [(10.13)^2 (20.27)]

= 0.6045

Δn = (2) – (3) = –1

Kc = Kp / (RT)^(Δn)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

= (0.6045) / ((0.08206) (500.0))^(–1)

= 24.80

답: Kp = 0.6045, Kc = 24.80

Kc / Kp = 24.80 / 0.6045 = 41.03

[참고] kPa을 atm으로 환산 후 Kp Kc 계산

1 atm = 101.325 kPa 이므로,

> (10.13 kPa) (1 atm / 101.325 kPa) = 0.099975 atm NO

> 20.27 / 101.325 = 0.20005 atm Cl2

> 35.46 / 101.325 = 0.34996 atm NOCl

Kp = (0.34996)^2 / [(0.099975)^2 (0.20005)]

= 61.25

Kc = (61.25) / ((0.08206) (500.0))^(–1)

= 2513

Kc / Kp = 2513 / 61.25 = 41.03

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470639 ]

NO 0.095 atm, Cl2 0.171 atm, NOCl 0.28 atm 500.0 K

The equilibrium 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) is established at 500 K. An equilibrium mixture of the three gases has partial pressures of 0.095 atm, 0.171 atm, and 0.28 atm for NO, Cl2, and NOCl, respectively.

[키워드] 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) 평형 기준, Kc Kp 관계 기준