CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL

CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL

에탄올(CH3CH2OH)은 25℃에서 증기압이 59 mmHg이다. 25℃에서 에탄올 125 mL를 기화시키는 데 필요한 에너지의 양은 얼마인가? 25℃에서 에탄올의 기화 엔탈피는 42.32 kJ/mol이고, 밀도는 0.7849 g/mL이다.

Ethanol, CH3CH2OH, has a vapor pressure of 59 mmHg at 25℃. What quantity of energy as heat is required to evaporate 125 mL of the alcohol at 25℃? The enthalpy of vaporization of the alcohol at 25℃ is 42.32 kJ/mol. The density of the liquid is 0.7849 g/mL.

> CH3CH2OH의 몰질량 = 46.07 g/mol

(125 mL) (0.7849 g/mL) (1 mol / 46.07 g) (42.32 kJ/mol)

= (125) (0.7849) (1 / 46.07) (42.32)

= 90.12635... kJ

답: 90.1 kJ

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[키워드] 에탄올의 기화 엔탈피 기준