2.00 mol Fe2O3 6.50 mol C yields 3.64 mol Fe percent yield

When 2.00 mol of Fe2O3 and 6.50 mol carbon are reacted,

the reaction yields 3.64 mol of Fe.

What is the percent yield of the reaction?

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

a. 56.0%

b. 84.0%

c. 42.8%

d. 91.0%

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Fe2O3 : C = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.00 mol Fe2O3와 화학량론적으로 반응하는

C의 mol수를 계산하면,

Fe2O3 : C = 1 : 3 = 2.00 mol : ? mol

? = 3 × 2.00 = 6.00 mol C

---> C는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> C = 과잉 반응물, Fe2O3 = 한계 반응물.

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.00 mol Fe2O3 반응 시,

생성되는 Fe의 mol수를 계산하면,

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 = 2.00 mol : ? mol

? = 2 × 2.00 = 4.00 mol Fe

---> 이론적 수득량

= (3.64 mol / 4.00 mol) × 100

= 91.0%

답: d. 91.0%

[키워드] 한계 반응물 기준, 수득률 기준