Why can’t we form a buffer of strong acid and strong base?

Why can’t strong acids or strong bases create buffer solutions?

왜 강산 또는 강염기로는 완충 용액을 만들 수 없는가?

▶ 완충 용액

> [약산 + 약산의 짝염기로 이루어진 염] 용액 또는

예) CH3COOH + CH3COONa

> [약염기 + 약염기의 짝산으로 이루어진 염] 용액

예) NH3 + NH4Cl

가령,

[강산 + 강산의 짝염기로 이루어진 염] 용액에서,

예) HCl + NaCl

강산은 다음과 같이 이온화되는데,

여기서 화살표(→)에 주목하자.

즉, 강산의 이온화는 평형 반응이 아니다.

이 때문에,

외부에서 강산, 즉 H^+ 이온을 가했을 때,

Cl^- 이온은 H^+ 이온과 결합(반응)하지 않는다.

---> 완충 작용을 하지 않는다.

---> 완충 용액을 만들 수 없다.

▶ 강산은 용액에서 완전히 해리되기 때문에

완충 용액에 사용할 수 없다.

Strong acids cannot be used as buffers

because they dissociate completely in solution.

[참고] 약산-짝염기 완충 용액에

외부에서 강산, 즉 H^+ 이온을 가했을 때 일어나는 반응

[키워드] 강산 강염기 완충용액 기준, 강산 완충용액 기준, 강산 강염기 완충용액 사전, 강산 완충용액 사전