고체 MgCO3가 부분적으로 분해되어 있는 계의 자유도

고체 MgCO3가 부분적으로 분해되어 있는 계의 자유도

고체 MgCO3가 부분적으로 분해되어 있는 계의 자유도는?

MgCO3 분해 반응식

MgCO3(s) ⇌ MgO(s) + CO2(g)

---> “부분적으로 분해”는 평형 반응으로 간주한다.

MgCO3가 “부분적으로 분해 = 일부가 분해” 이므로,

반응식에 MgCO3(s), MgO(s), CO2(g)가 존재하므로,

성분의 수, C = 3

3상계이므로,

상의 수, P = 3

※ 주의: 고체의 경우,

물질이 다르면, 각 물질의 상도 다르다.

화학 반응식이 1개이므로,

화학 반응식의 수, r = 1

특별조건이 없으므로,

특별조건의 수, s = 0

계의 자유도를 계산하면,

F = C – P + 2 – r – s

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24268 )

= 3 – 3 + 2 – 1 – 0

= 1

답: F = 1

[참고] 고체 MgCO3가 완전 분해되어 있는 계의 자유도는?

MgCO3 분해 반응식

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

---> MgCO3가 “완전 분해”이므로, 평형 반응이 아니다.

---> MgO(s), CO2(g)만 존재하므로,

성분의 수, C = 2

2상계이므로,

상의 수, P = 2

평형 반응식이 아니므로,

( 완전 분해 조건이므로,

더 이상 화학 반응이 일어나지 않는다. )

화학 반응식의 수, r = 0

특별조건이 없으므로,

특별조건의 수, s = 0

계의 자유도를 계산하면,

F = C – P + 2 – r – s

= 2 – 2 + 2 – 0 – 0

= 2

---> F = 2

[참고] 특별조건의 예

> 생성물은 균일한 비율로 생성된다.

> 생성물은 특정한 비율로 생성된다.

> 기체 생성물은 1:1 비율로 생성된다.

[키워드] 계의 자유도 기준, 계의 자유도 사전