분자간의 힘과 증기압. NaF와 HF

다음 중 25℃에서 증기압을 비교한 것으로 옳지 않은 것은?

① H2O < C2H5OH

② C2H5OH < CH3OCH3

③ C2H5OH < CH3OH

④ NaF < HF

⑤ C4H10 < C7H16

▶ 분자간의 힘과 증기압은 반비례한다.

① H2O < C2H5OH

> 둘 다 수소결합이 가능하지만, H2O의 수소결합 세기가 더 강하다.

② C2H5OH < CH3OCH3

> CH3OCH3는 수소결합 불가능.

③ C2H5OH < CH3OH

> 둘 다 수소결합 가능.

> 몰질량이 더 큰 C2H5OH의 분산력이 더 강한다.

④ NaF < HF

> 상온/상압 하에서,

NaF (이온결합 화합물)는 고체 상태이고,

HF (공유결합 화합물)는 액체 상태이므로,

NaF <<< HF

> 즉, NaF는 모든 원자가 화학 결합을 하고 있다.

---> NaF는 분자가 아닌 화합물.

[그림] NaF의 결정구조. crystal structure of NaF.

⑤ C4H10 < C7H16

> 분산력이 더 약한 C4H10의 증기압이 더 높다.

( 참고: 탄화수소의 끓는점 https://ywpop.tistory.com/7461 )

답: ⑤ C4H10 < C7H16

[참고] 증기압은 액체들끼리 비교해야 공정(공평)하지,

고체와 액체의 비교는 대학생과 유치원생의 싸움과 같다.

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