분자간의 힘과 증기압. NaF와 HF
다음 중 25℃에서 증기압을 비교한 것으로 옳지 않은 것은?
① H2O < C2H5OH
② C2H5OH < CH3OCH3
③ C2H5OH < CH3OH
④ NaF < HF
⑤ C4H10 < C7H16
▶ 분자간의 힘과 증기압은 반비례한다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23924 )
① H2O < C2H5OH
> 둘 다 수소결합이 가능하지만, H2O의 수소결합 세기가 더 강하다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 )
② C2H5OH < CH3OCH3
> CH3OCH3는 수소결합 불가능.
③ C2H5OH < CH3OH
> 둘 다 수소결합 가능.
> 몰질량이 더 큰 C2H5OH의 분산력이 더 강한다.
④ NaF < HF
> 상온/상압 하에서,
NaF (이온결합 화합물)는 고체 상태이고,
HF (공유결합 화합물)는 액체 상태이므로,
NaF <<< HF
> 즉, NaF는 모든 원자가 화학 결합을 하고 있다.
---> NaF는 분자가 아닌 화합물.
[그림] NaF의 결정구조. crystal structure of NaF.
⑤ C4H10 < C7H16
> 분산력이 더 약한 C4H10의 증기압이 더 높다.
( 참고: 탄화수소의 끓는점 https://ywpop.tistory.com/7461 )
답: ⑤ C4H10 < C7H16
[참고] 증기압은 액체들끼리 비교해야 공정(공평)하지,
고체와 액체의 비교는 대학생과 유치원생의 싸움과 같다.
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