water electrolysis 25℃ 782 mmHg H2 0.845 L collected

One of the half-reactions for the electrolysis of water is

2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

If 0.845 L of H2 is collected at 25℃ and 782 mmHg,

how many moles of electrons had to pass through the solution?

물의 전기분해에서 반쪽 반응 중 하나는 다음과 같다.

2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

25℃, 782 mmHg에서 H2 0.845 L가 모았다면

용액을 통과한 전자의 몰수는 얼마인가?

PV = nRT 로부터,

H2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(782/760) (0.845)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 0.0355 mol H2

2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)

H2 1 mol당 전자(e^-) 2 mol 통과하므로,

통과한 전자의 몰수를 계산하면,

H2 : e^- = 1 : 2 = 0.0355 mol : ? mol

? = 2 × 0.0355 = 0.0710 mol e^-

답: 0.0710 mol

[키워드] 전기화학량론 기준, 전기분해 기준