[Pb^2+] = 0.10 M, [H^+] = 0.050 M, P_H2 = 1.0 atm

[Pb^2+] = 0.10 M, [H^+] = 0.050 M, P_H2 = 1.0 atm

만일 [Pb^2+] = 0.10 M, [H^+] = 0.050 M이고,

P_H2 = 1.0 atm이라면 Pb^2+/Pb 반쪽 전지와

Pt/H^+/H2 반쪽 전지로 구성된 전지의 기전력은 얼마인가?

What is the emf of a cell

formed by the half cells of Pb^2+/Pb and Pt/H^+/H2

if [Pb^2+] = 0.10 M, [H^+] = 0.050 M and P_H2 = 1.0 atm?

표준 환원 전위

> 2H^+ + 2e^- → H2 ... E° = 0.00 V

> Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E° = –0.13 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

전지 반응

Pb(s) + 2H^+(aq) → Pb^2+(aq) + H2(g)

표준 기전력

E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

= (0.00) – (–0.13)

= +0.13 V

반응비 (reaction quotient)

Q = [Pb^2+] P_H2 / [H^+]^2

= (0.10) (1.0) / (0.050)^2

= 40.

네른스트 식. Nernst equation

E = E° – (0.0592 V / n) × logQ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

= (+0.13) – (0.0592 / 2) × log(40.)

= +0.082579 V

답: 0.083 V

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12550 ]

[Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm 이라면, Cd^2+/Cd 반쪽 전지와 Pt/H^+/H2 반쪽 전지로 구성된 전지의 기전력은 얼마인가?

[키워드] Pt/H^+/H2 반쪽 전지 기준