second-order rate constant decomposition N2O into N2 molecule and O atom
The second-order rate constant for the decomposition of nitrous oxide (N2O) into nitrogen molecule and oxygen atom has been measured at different temperatures:
Determine graphically the activation energy for the reaction.
k(1/M•s) ... t(℃)
1.87×10^(-3) ... 600
0.0113 ... 650
0.0569 ... 700
0.244 ... 750
N2O 분자가 분해되어 질소 분자와 산소 원자로 되는 이차 반응의 속도 상수를 서로 다른 온도에서 측정한 결과는 다음과 같다. 이 반응의 활성화 에너지를 그래프를 이용해 구하라.
k(1/M•s) ... t(℃)
1.87×10^(-3) ... 600
0.0113 ... 650
0.0569 ... 700
0.244 ... 750
[참고] 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성
[ https://ywpop.tistory.com/7288 ]
[1] lnk 1/T 계산
> 엑셀로도 계산할 수 있다.
[2] lnk vs. 1/T 그래프 그리기
> Origin 프로그램 사용
선형 회귀 분석(Linear Regression) 결과
Y = A + B * X
> A = 26.94729
> B = –29014.12178 (기울기)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/23521 )
기울기 = –Ea / R
Ea = –기울기 × R
= –(–29014.12178) × 8.314
= 241223.4 J/mol
= 241 kJ/mol
답: Ea = 241 kJ/mol
[키워드] 그래프로 활성화 에너지 기준, 선형 회귀 분석 기준, 아레니우스 기준
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