second-order rate constant decomposition N2O into N2 molecule and O atom

second-order rate constant decomposition N2O into N2 molecule and O atom

The second-order rate constant for the decomposition of nitrous oxide (N2O) into nitrogen molecule and oxygen atom has been measured at different temperatures:

Determine graphically the activation energy for the reaction.

k(1/M•s) ... t(℃)

1.87×10^(-3) ... 600

0.0113 ... 650

0.0569 ... 700

0.244 ... 750

N2O 분자가 분해되어 질소 분자와 산소 원자로 되는 이차 반응의 속도 상수를 서로 다른 온도에서 측정한 결과는 다음과 같다. 이 반응의 활성화 에너지를 그래프를 이용해 구하라.

k(1/M•s) ... t(℃)

1.87×10^(-3) ... 600

0.0113 ... 650

0.0569 ... 700

0.244 ... 750

[참고] 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

[ https://ywpop.tistory.com/7288 ]

[1] lnk 1/T 계산

> 엑셀로도 계산할 수 있다.

[2] lnk vs. 1/T 그래프 그리기

> Origin 프로그램 사용

선형 회귀 분석(Linear Regression) 결과

Y = A + B * X

> A = 26.94729

> B = –29014.12178 (기울기)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23521 )

기울기 = –Ea / R

Ea = –기울기 × R

= –(–29014.12178) × 8.314

= 241223.4 J/mol

= 241 kJ/mol

답: Ea = 241 kJ/mol

[키워드] 그래프로 활성화 에너지 기준, 선형 회귀 분석 기준, 아레니우스 기준