2A + B ⇌ A2B Kc 12.6 kr = 5.1×10^(-2) s^-1 kf

2A + B ⇌ A2B Kc 12.6 kr = 5.1×10^(-2) s^-1 kf

Consider the following reaction,

which takes place in a single elementary step:

2A + B ⇌ A2B

If the equilibrium constant Kc is 12.6

at a certain temperature and

if kr = 5.1×10^(-2) s^-1, calculate the value of kf.

하나의 단일 단계로 일어나는 다음 반응을 생각해 보자.

2A + B ⇌ A2B

어떤 온도에서 평형 상수 Kc 값이 12.6이라면

kr = 5.1×10^(-2) s^-1일 때, kf 값을 계산하라.

Kc = 정반응 속도상수 / 역반응 속도상수

= kf / kr

= k_1 / k_(–1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 )

kf = Kc × kr

= 12.6 × (5.1×10^(-2) s^-1)

= 0.64 s^-1

답: 0.64 s^-1

( 0.64 M^-2 s^-1 )

The equilibrium constant (Kc) for reaction A ⇌ B + C is 4.8×10^(-2) at 80℃. If the forward rate constant is 3.2×10^2 s^-1, calculate the reverse rate constant.

반응 A ⇌ B + C에 대한 평형 상수(K)는

80℃에서 4.8×10^(-2)이다.

정방향 속도 상수가 3.2×10^2 s^-1이면

역방향 속도 상수를 계산하라.

평형상수 = 정방향 속도상수 / 역방향 속도상수

역방향 속도상수 = 정방향 속도상수 / 평형상수

= (3.2×10^2 s^-1) / (4.8×10^(-2))

= 6666.67

= 6.7×10^3 s^-1

[키워드] 정반응 속도상수 / 역반응 속도상수 기준, 정반응 속도상수 기준