redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)

redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)

redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

문제가

Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O

이렇게 주어졌다면,

① 반응식에 OH^-가 존재하므로,

염기성 용액 조건임을 알아채야 한다.

② 촉매인 OH^-, 용매인 H2O를 제거하여

반응식을 간단하게 만든다.

Cl2 → Cl^- + ClO3^-

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl2 → ClO3^- (Cl의 산화수는 0에서 +5로 증가, Cl2는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

( 참고: ClO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10047 )

[참고] Cl2가 동시에 산화되고 환원되어

각각 다른 생성물을 만드는

“불균등화 반응(disproportionation)”

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×5)

산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5Cl2 + 10e^- → 10Cl^-

5. 반쪽 반응식 더하기

6Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+ + 12OH^-

6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H2O

6Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 6H2O

3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O

3Cl2(g) + 6OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl^-(aq) + 3H2O(l)

[ 같은 예제 https://ywpop.tistory.com/3091 ]

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