redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)
redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O
[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
문제가
Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O
이렇게 주어졌다면,
① 반응식에 OH^-가 존재하므로,
염기성 용액 조건임을 알아채야 한다.
② 촉매인 OH^-, 용매인 H2O를 제거하여
반응식을 간단하게 만든다.
Cl2 → Cl^- + ClO3^-
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Cl2 → ClO3^- (Cl의 산화수는 0에서 +5로 증가, Cl2는 산화됨.)
환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)
( 참고: ClO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10047 )
[참고] Cl2가 동시에 산화되고 환원되어
각각 다른 생성물을 만드는
“불균등화 반응(disproportionation)”
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+
환원: Cl2 → 2Cl^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×5)
산화: Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: 5Cl2 + 10e^- → 10Cl^-
5. 반쪽 반응식 더하기
6Cl2 + 6H2O → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H^+ + 12OH^-
6Cl2 + 6H2O + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 12H2O
6Cl2 + 12OH^- → 2ClO3^- + 10Cl^- + 6H2O
3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O
3Cl2(g) + 6OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl^-(aq) + 3H2O(l)
[ 같은 예제 https://ywpop.tistory.com/3091 ]
[키워드] redox Cl2 + OH^-, redox Cl2 → ClO3^-, redox Cl2 → Cl^-, redox Cl2 → Cl^- + ClO3^-, redox Cl2 → ClO3^- + Cl^-, redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O, redox Cl2 + OH^- → Cl^- + ClO3^- + H2O
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