0.1 M NaOH(aq) 500 mL에 물을 첨가 NaOH(aq) 1000 mL 제조

(가) 0.1 M NaOH(aq) 500 mL에 물을 첨가하여

(나) NaOH(aq) 1000 mL를 만들었다.

수용액 (나)에서 [OH^-] / [H3O^+]는 얼마인가?

묽힘법칙으로

수용액 (나)의 몰농도를 계산하면,

M1V1 = M2V2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

(0.1 M) (500 mL) = (? M) (1000 mL)

? = (0.1) (500) / (1000)

= 0.05 M

= [NaOH]

= [OH^-]

[H3O^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로,

[H3O^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

= (1.0×10^(-14)) / (0.05 M)

[OH^-] / [H3O^+]

= (0.05 M) / [(1.0×10^(-14)) / (0.05 M)]

= 2.5×10^11

답: 2.5×10^11

[키워드] 물의 자동이온화 기준