2 g의 메탄이 연소하면 111.3 kJ의 열량이 발생

메탄가스가 완전연소할 때의 화학반응식은 다음과 같다.

2 g의 메탄이 연소하면 111.3 kJ의 열량이 발생할 때

다음 반응식에서 x는 약 얼마인가?

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + x

① 14 kJ

② 890 kJ

③ 1113 kJ

④ 1336 kJ

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + x

---> CH4 1 mol 연소할 때 발생하는 열량 = x kJ

메탄, CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,

2 g / (16 g/mol) = 0.125 mol CH4

---> CH4 0.125 mol 연소할 때 발생하는 열량 = 111.3 kJ

111.3 kJ / 0.125 mol

= 890.4 kJ/mol

---> CH4 1 mol당 890.4 kJ만큼의 열량이 발생

답: ② 890 kJ

[키워드] 메탄 연소열 기준