Which compound more volatile at 25℃, CCl4 or CBr4

Which compound do you think is more volatile at 25℃, CCl4 or CBr4?

a) CBr4, because dispersion forces between its molecules are greater than in CCl4.

b) CBr4, because polar forces between its molecules are smaller than in CCl4.

c) CCl4, because polar forces between its molecules are greater than in CBr4.

d) CCl4, because dispersion forces between its molecules are smaller than in CBr4.

25℃에서 CCl4와 CBr4 중 어떤 화합물의 휘발성이 더 큰가?

CCl4와 CBr4,

둘 다 무극성 분자이다.

무극성 분자에서 주된(main) 분자간 힘은

London 분산력이다.

분산력은

분자의 크기 또는 몰질량(분자량)에 비례하므로,

몰질량이 더 큰

CBr4의 분산력이 더 크다.

액체가 휘발되려면,

액체 표면에 존재하는 액체 분자들이

분자간 힘을 끊어내야 하므로,

분자간 힘이 클수록

분자의 휘발성은 낮아진다.

따라서

몰질량이 더 작은,

그래서 분산력이 더 작은

CCl4의 휘발성이 더 높다(크다).

답: d) CCl4

True or false:

a) CBr4 is more volatile than CCl4.

b) CBr4 has a higher boiling point than CCl4.

c) CBr4 has weaker intermolecular forces than CCl4.

d) CBr4 has a higher vapor pressure at the same temperature than CCl4.

a) CBr4 is more volatile than CCl4. (False)

b) CBr4 has a higher boiling point than CCl4. (True)

c) CBr4 has weaker intermolecular forces than CCl4. (False)

d) CBr4 has a higher vapor pressure at the same temperature than CCl4. (False)

액체의 증기 압력 (vapor pressure). 표면 현상

[키워드] 분산력 기준, 휘발성 기준, CCl4 루이스 기준, CBr4 루이스 기준