redox balance H3AsO3 + Cl2 → H3AsO4 + HCl

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H3AsO3 → H3AsO4 (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, H3AsO3는 산화됨.)

환원: Cl2 → HCl (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

( 참고: H3AsO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/12395 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+

환원: Cl2 + 2H^+ → 2HCl

3. 전하 균형 맞추기

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

[키워드] redox H3AsO3 + Cl2, redox Cl2 + H3AsO3, redox H3AsO3 → H3AsO4, redox Cl2 → HCl