0.020 M CH3COOH 0.250 L + CH3COONa 4.018 g
0.020 M 아세트산 (CH3COOH) 0.250 L 수용액과
아세트산의 염 (CH3COONa, 82.034 g/mol) 4.018 g을
함유한 0.250 L 수용액의 pH를 각각 계산하시오.
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
> (0.020 mol/L) (0.250 L) = 0.005 mol CH3COOH
> 4.018 g / (82.034 g/mol) = 0.04898 mol CH3COONa
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.04898 / 0.005)
= 5.7358
---> 완충용액의 pH
답: pH = 5.74
[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준
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