0.020 M CH3COOH 0.250 L + CH3COONa 4.018 g

0.020 M CH3COOH 0.250 L + CH3COONa 4.018 g



0.020 M 아세트산 (CH3COOH) 0.250 L 수용액과

아세트산의 염 (CH3COONa, 82.034 g/mol) 4.018 g을

함유한 0.250 L 수용액의 pH를 각각 계산하시오.

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)



> (0.020 mol/L) (0.250 L) = 0.005 mol CH3COOH


> 4.018 g / (82.034 g/mol) = 0.04898 mol CH3COONa



Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )


= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.04898 / 0.005)

= 5.7358

---> 완충용액의 pH



답: pH = 5.74




[키워드] 아세트산 완충용액의 pH 기준



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