freezing point 1.5 mol K3PO4 dissolved in 1.00 kg water

Calculate the freezing point of each of the following solutions:

a. 0.580 mole of lactose, a nonelectrolyte, added to 1.00 kg of water

b. 45.0 g of KCl, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg of water

c. 1.5 moles of K3PO4, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg of water

a. 비전해질인 락토스 0.580 mol을 물 1.00 kg에 녹였을 때

b. 강전해질인 KCl 45.0 g을 물 1.00 kg에 녹였을 때

c. 강전해질인 K3PO4 1.5 mol을 물 1.00 kg에 녹였을 때

c. 1.5 moles of K3PO4, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg of water

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.5 mol / 1.00 kg

= 1.5 mol/kg

어는점내림. Freezing-point depression

( i = van't Hoff 인자 )

K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq)

---> i = 4

ΔTf = 4 × (1.86 ℃/m) × 1.5 m

= 11.16

= 11 ℃

물의 정상어는점 = 0℃ 이므로,

용액의 어는점 = –11℃

답: –11℃

[키워드] 어는점내림 기준, 1.5 mol K3PO4 1.00 kg water