pH of 0.100 M NaC3H5O2 solution

0.100 M NaC3H5O2 용액의 pH

단, HC3H5O2의 Ka = 1.3×10^(-5)

[참고] 이 문제를 풀이하는 방법은

CH3COONa 용액의 pH 문제와 동일하다.

C3H5O2^- = R–COO^- 이라 두면,

약산의 짝염기의 가수분해

R–COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ R–COOH(aq) + OH^-(aq)

Kh = Kb = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

Kb = Kw / Ka

= (1.0×10^(-14)) / (1.3×10^(-5))

= 7.69×10^(-10)

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(7.69×10^(-10)) × 0.100]^(1/2)

= 8.77×10^(-6) M = [OH^-]

pOH = –log[OH^-]

= –log(8.77×10^(-6))

= 5.06

pH = 14.00 – 5.06

= 8.94

답: pH = 8.94

Calculate the pH of each of the following solutions.

a. 0.100 M propanoic acid (HC3H5O2, Ka = 1.3×10^(-5))

b. 0.100 M sodium propanoate (NaC3H5O2)

c. pure H2O

d. a mixture containing 0.100 M HC3H5O2 and 0.100 M NaC3H5O2

[키워드] 프로판산 나트륨 용액의 pH 기준