molality of KBr solution mole fraction KBr 0.245

What is the molality of an aqueous KBr solution

with a mole fraction of KBr, X, equal to 0.245?

X_A + X_B = 1 이므로,

X_용매 = 1 – X_용질

= 1 – 0.245 = 0.755

용질, KBr의 mol수 = 0.245 mol 이라면,

용매, H2O의 mol수 = 0.755 mol.

[참고]

용질의 몰분율

= 0.245 mol / (0.245 + 0.755 mol)

= 0.245

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

0.755 mol H2O의 질량을 계산하면,

W = n × M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 0.755 mol × (18.015 g/mol)

= 13.6 g H2O

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

= 0.245 mol / (13.6/1000 kg)

= 18.0147 mol/kg

답: 18.0 m

[키워드] 몰분율로 몰랄농도 계산 기준, 몰분율로 몰랄농도 기준