12.43 g tris (FM 121.14) 4.67 g tris hydrochloride (FM 157.60)
평형상수 식으로 완충용액의 pH 계산
12.43 g의 트리스(FM 121.14)와
4.67 g의 트리스 염화수소(FM 157.60)를 물에 녹여
1.00 L로 만든 용액의 pH를 구하시오.
Find the pH of a 1.00 L aqueous solution containing
12.43 g of tris (FM 121.14) plus
4.67 g of tris hydrochloride (FM 157.60).
> pka = 8.07
pKa = –logKa = 8.07 이므로,
Ka = 10^(-8.07)
> BH^+의 몰수
= 4.67 g / (157.60 g/mol) = 0.0296 mol
> B의 몰수
= 12.43 g / (121.14 g/mol) = 0.1026 mol
BH^+(aq) ⇌ B(aq) + H^+(aq)
Ka = [B] [H^+] / [BH^+]
= (0.1026 + x) (x) / (0.0296 – x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
Ka = 10^(-8.07) = 8.51×10^(-9)
---> 매우 작은 Ka 값
---> 이온화되는 양(x)이 매우 작다.
(0.1026 + x) ≒ 0.1026
(0.0296 – x) ≒ 0.0296
이라고 근사처리하면,
10^(-8.07) = 0.1026x / 0.0296
x = 10^(-8.07) (0.0296 / 0.1026)
= 2.4555×10^(-9) M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(2.4555×10^(-9))
= 8.61
답: pH = 8.61
[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/18187 ]
Henderson-Hasselbalch 식으로 계산
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8125 ]
아세트산 완충용액의 pH를 평형상수 식으로 계산
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Calculate the pH of a solution made by dissolving 12.43 g of Tris (FM 121.14) and 4.67 g of Tris hydrogen chloride (FM 157.60) in water to make 1.00 L.
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