700℃ 1.0 L 0.60 mol SO2 0.20 mol O2 0.20 mol SO3 equilibrium constant

700℃에서 부피가 1.0 L로 일정한 용기에 SO2 0.60몰과 O2 0.20몰을 넣어 반응하게 하였더니 평형 상태에 도달하였을 때 SO3 0.20몰이 생성되었다면, 이때 평형 상수는?

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이고,

용기의 부피 = 1.0 L 이므로,

각 물질의 몰수 = 몰농도

ICE 도표를 작성하면,

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

초기(M): 0.60 ... 0.20 ... 0

변화(M): –2x ... –x ... +2x

평형(M): 0.60–2x ... 0.20–x ... 2x

평형에서,

[SO3] = 2x = 0.20 M 이므로,

x = 0.20 / 2 = 0.10

[SO2] = 0.60–2x

= 0.60 – 2(0.10) = 0.40 M

[O2] = 0.20–x

= 0.20 – 0.10 = 0.10 M

K = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

= 0.20^2 / (0.40^2 × 0.10)

= 2.5

답: 2.5

[키워드] 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형 기준, 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 평형 기준