0.05 M HA(aq) 100 mL pH = 5.0

pH = –log[H^+] = 5.0 이므로,

[H^+] = 10^(-5.0)

= 1.0×10^(-5) M = x = [A^-]

(1.0×10^(-5) mol/L) (100/1000 L)

= 1.0×10^(-6) mol H^+ (= H3O^+)

약산의 이온화 반응식과 Ka

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+] [A^-] / [HA]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= x^2 / (C–x)

= (1.0×10^(-5))^2 / (0.05 – (1.0×10^(-5)))

= 2.0×10^(-9)

[키워드] 약산의 이온화와 Ka 기준