5% FeCl3 용액의 몰농도(M)

5% FeCl3 용액의 몰농도(M)

5% 염화철 용액의 몰농도(M)

염화 철은

FeCl2, 염화 철(II) 도 있고,

FeCl3, 염화 철(III) 도 있기 때문에,

그냥 달랑 “염화 철”, 이렇게 쓰면 안 된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3012 )

FeCl3, 염화 철(III) 이라고 가정하고,

몰농도(M)를 계산하겠다.

5% FeCl3 용액

= (5 g FeCl3 / 100 g 용액) × 100

FeCl3의 몰질량 = 162.20 g/mol 이므로,

5 g / (162.20 g/mol) = 0.030826 mol FeCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

5% FeCl3 용액의 밀도

= 1.04175 g/mL (20℃ 기준) 이므로,

( 참고 https://www.handymath.com/cgi-bin/ferrictble.cgi?submit=Entry )

100 g / (1.04175 g/mL) = 95.99232 mL 용액

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.030826 mol / (95.99232/1000 L)

= 0.32113 M

답: 약 0.32 M

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18307 ]

100.0 mL의 용액에 32.47 g의 염화 철(III)로 만들어진 수용액은 25℃에서 1.249 g/mL의 밀도를 갖는다.

[키워드] 퍼센트 농도를 몰농도로 기준, FeCl3 용액의 농도 기준