What is ΔH°_f for ClF3(g)

ClF3(g)의 ΔH°_f 계산

2ClF3(g) + 2NH3(g) → N2(g) + 6HF(g) + Cl2(g) ... ΔH° = –1196 kJ

[참고] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

> N2, Cl2와 같은

원소의 ΔH°_f는, 정의상, 0이다.

> ΔH°_f 값은

문헌마다 다소 차이가 날 수 있다.

---> 문제에서 ΔH°_f 값이 주어지지 않았기에,

아래 답이 원하는 답이 아닐 수도 있다.

ΔH°_rxn = [6×ΔH°_f(HF,g)] – [2×ΔH°_f(ClF3,g) + 2×ΔH°_f(NH3,g)]

–1196 = [6×(–271.0)] – [2×ΔH°_f(ClF3,g) + 2×(–46.00)]

2×ΔH°_f(ClF3,g) = [6×(–271.0)] – 2×(–46.00) + 1196

= –338

ΔH°_f(ClF3,g) = –338 / 2

= –169

답: –169 kJ/mol

[키워드] 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 기준