3.0% 해리되는 0.15 M 약산 용액의 Ka

약산의 해리도와 Ka

0.15 M 약산 용액이 3.0% 해리된다. Ka를 계산하라.

약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

3.0% = (x / 0.15) × 100

x = 3.0 × 0.15 / 100

= 0.0045 M = [H^+]_평형

즉, 0.15 M의 3.0%를 계산하면,

0.15 M × (3.0/100)

= 0.0045 M = [H^+]_평형

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

= (0.0045)^2 / (0.15 – 0.0045)

= 0.00014

= 1.4×10^(-4)

답: Ka = 1.4×10^(-4)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13465 ]

3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH

[키워드] 약산의 해리도와 Ka 기준