0.40 M (CH3)3N 용액의 pH
0.40 M 트리메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH
0.40 M (CH3)3N 용액의 [OH^-], [H^+], pH 계산
단, (CH3)3N의 Kb = 7.4×10^(-5)
[참고] 0.060 M 트리메틸아민(trimethylamine) 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/7760 ]
(CH3)3N의 이온화 반응식
Kb = [(CH3)3NH^+] [OH^-] / [(CH3)3N]
= x^2 / (0.40–x) = 7.4×10^(-5)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.40–x ≒ 0.40 이라 근사처리하면,
x = [7.4×10^(-5) × 0.40]^(1/2)
= 0.00544 M = [OH^-]
[H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )
= (1.0×10^(-14)) / 0.00544
= 1.84×10^(-12) M
pH = –log[H^+]
= –log(1.84×10^(-12))
= 11.7
[키워드] 0.40 M (CH3)3N 용액의 pH 기준, 0.40 M 트리메틸아민 용액의 pH 기준, 0.40 M trimethylamine 용액의 pH 기준, 약염기 용액의 pH 기준
YOU MIGHT LIKE
모두 보기댓글 쓰기