hexane bp 69.0℃ vaporization 25℃ 60℃ vapor pressure Trouton rule

헥산의 정상 끓는점은 69.0℃이다.

a) 헥산의 증발 엔탈피와

b) 25℃와 60℃에서의 증기 압력을 구하여라.

(힌트: Trouton의 규칙을 이용하여라.)

The normal boiling point of hexane is 69.0℃. Estimate

(i) its enthalpy of vaporization and

(ii) its vapour pressure 25℃ and 60℃.

Assume hexane follows Trouton’s rule in that

ΔH_vap / T_b = 85 J K^-1 mol^-1.

ΔH_vap = (85 J/K•mol) (273.15 + 69.0 K)

= 29083 J/mol

---> 헥산의 증발 엔탈피

Clausius-Clapeyron 식

P2 = e^[–ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)] × P1

25℃에서의 증기 압력

> P1 = 1 atm, T1 = 273.15 + 69.0 = 342.15 K

> P2 = ? atm, T2 = 273.15 + 25 = 298.15 K

P2 = e^[–ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)] × P1

= e^[–(29083 / 8.314) (1/298.15 – 1/342.15)] × 1

= 0.2212 atm

60℃에서의 증기 압력

> P1 = 1 atm, T1 = 273.15 + 69.0 = 342.15 K

> P2 = ? atm, T2 = 273.15 + 60 = 333.15 K

P2 = e^[–ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)] × P1

= e^[–(29083 / 8.314) (1/333.15 – 1/342.15)] × 1

= 0.7587 atm

[키워드] Trouton의 규칙 기준, Trouton dic